2019-2020学年上学期高二化学+寒假作业+精练3+溶液的酸碱性与PH的计算+

1．常温下，0.1mol·L−1某一元酸HA溶液中()()cOHcH−+=1×10−8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)=10−10mol·L−1B．溶液中c(H+)+c(A−)=0.1mol·L−1C．常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一D．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH−)增大2．100℃的纯水KW=10−12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH−)之比为（）A．1∶1B．10−10∶1C．11∶3D．10−8∶11．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol·L−1的H2SO4溶液，②0.05mol·L−1的Ba(OH)2溶液，③1mol·L−1的NaCl溶液，④纯水A．107∶107∶1∶1B．1∶10∶107∶107C．107∶106∶2∶2D．107∶106：2×107∶22．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．含OH−的溶液一定呈碱性B．pH小于7的溶液一定呈酸性C．c(H+)=c(OH−)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强3．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH−)的变化（）A．c(H+)和c(OH－)都减少B．c(H+)和c(OH－)都增大C．c(H+)增大和c(OH－)减少D．c(H+)减小和c(OH－)增大4．下列各组的酸，碱溶液等体积混合后，pH=7的是（）A．0.01mol·L−1H2SO4溶液，0.01mol·L−1的NaOH溶液典题温故典题温故经典集训经典集训寒假精练寒假精练3溶液的酸碱性与PH的计算