2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第1章 第2节　微专题2　反应热的综合应用 Word版含解析

微专题微专题2反应热的综合应用反应热的综合应用[微点突破微点突破]1．辨析两个易混概念辨析两个易混概念——燃烧热和中和热燃烧热和中和热(1)燃烧热和中和热的比较燃烧热和中和热的比较燃烧热燃烧热中和热中和热相同点相同点能量变化能量变化放热反应放热反应ΔH及其单位及其单位ΔH<0，单位均为，单位均为kJ·mol－1不同点不同点反应物的量反应物的量1mol不一定为不一定为1mol生成物的量生成物的量不确定不确定生成水的量为生成水的量为1mol表示方法表示方法燃烧热为燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－＝－akJ·mol－1中和热为中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝－＝－57.3kJ·mol－1(2)反应热答题规范指反应热答题规范指导①描述反应热时，无论是用描述反应热时，无论是用“反应热反应热”“”“焓变焓变”表示还是用表示还是用ΔH表示，其后表示，其后所跟数值都需要带所跟数值都需要带“＋”“”“－”符号。如某反应的反应热符号。如某反应的反应热(或焓变或焓变)为ΔH＝－＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋＝＋QkJ·mol－1。②由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。2．突破一个高考热点突破一个高考热点——盖斯定律的应用盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题。运用盖斯定律分析解题的关的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算运算”。盖。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示：斯定律应用于反应热计算的流程如图所示：