2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第1章 第2节　反应热的计算 Word版含解析

第二节第二节反应热的计算反应热的计算发展目标发展目标体系构建体系构建1．认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。2．了解盖斯定律及其简单应用。3．能进行反应焓变的简单计算。一、盖斯定律一、盖斯定律1．内容内容一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同相同的(填“相同相同”或“不同不同”)。2．特点特点(1)化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，与反应进行的化学反应的反应热，只与反应体系的始态、终态有关，与反应进行的途径途径无关。无关。(2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。3．意义意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。如：接的方法测定。如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)反应的反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得：可以直接测得：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－＝－283.0kJ·mol－1