2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第2章 第2节 微专题3　化学平衡常数的应用方向 Word版含解析

微专题微专题3化学平衡常数的应用方向化学平衡常数的应用方向[微点突破微点突破]1．考查化学平衡常数考查化学平衡常数(K)的计算方法的计算方法——三段式法三段式法三段式法就是依据化学方程式列出各物质的起始量、变化量和平衡量，然后三段式法就是依据化学方程式列出各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法。这是解答化学平衡计算题的根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法。这是解答化学平衡计算题的一种一种“万能方法万能方法”，只要已知起始量和转化率就可用平衡模式法解题。对于反应，只要已知起始量和转化率就可用平衡模式法解题。对于反应前后气体体积变化的反应，如果已知反应前气体的总物质的量与反应后气体的总前后气体体积变化的反应，如果已知反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量的差值，也可用差量法解题。物质的量的差值，也可用差量法解题。【典例【典例1】在1.5L的密闭容器中通入的密闭容器中通入2molN2和3molH2，混合气体在一，混合气体在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化，则该反应的化学平衡常数约为学平衡常数约为()A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54C[定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N2转化xmol，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol230转化量/molx3x2x平衡量/mol2－x3－3x2xp平p始＝n平n始＝5－2x5＝0.81，解得x＝0.5，则K＝c2(NH3)c(N2)·c3(H2)＝11.521.51.5×1.51.53＝49≈0.44。]2．考查利用考查利用K值变化判断反应的热效应值变化判断反应的热效应其他条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高其他条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高(或降低或降低)温度时平衡向正温度时平衡向正(或逆)反应方向移动，反应方向移动，K值增大值增大(或减小或减小)；若正反应是放热反应，由于升高；若正反应是放热反应，由于升高(或降低或降低)温度时平衡向逆温度时平衡向逆(或正或正)反应方向移动，反应方向移动，K值减小值减小(或增加或增加)；所以温度升高时平衡常；所以温度升高时平衡常