2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第3章 第3节　微专题5　水溶液中离子浓度的关系 Word版含解析

微专题微专题5水溶液中离子浓度的关系水溶液中离子浓度的关系[微点突破微点突破]1．溶液中的三个守恒关系溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着溶液中存在着Na＋、CO2－3、H＋、OH－、HCO－3，它们存在如下关系：，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)(2)物料守恒关系物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如守恒的，如Na2CO3溶液中溶液中CO2－3能水解，故碳元素以能水解，故碳元素以CO2－3、HCO－3、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：种形式存在，它们之间的守恒关系为：12c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)(3)质子守恒关系质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H＋的转移，在转移的转移，在转移时，失去时，失去H＋的物质的量与得到的物质的量与得到H＋的物质的量是相等的。如在的物质的量是相等的。如在Na2CO3溶液中有溶液中有关系式：关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。2．离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较(1)单一溶液单一溶液①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在H3PO4的溶液中，的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(PO3－4)。②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：。例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：液中，各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。③多元弱酸的酸式盐溶液多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如要考虑酸根离子的电离程