2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册课时分层作业：第1章 第1节 第2课时　热化学方程式　燃烧热 Word版含解析

课时分层作业课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)[合格过关练合格过关练]1．已知：．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－＝－184.6kJ·mol－1，则，则HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)的反应热的反应热ΔH2是()A．＋．＋92.3kJ·mol－1B．－．－92.3kJ·mol－1C．＋．＋184.6kJ·mol－1D．－．－369.2kJ·mol－1A[先将热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－184.6kJ·mol－1反写可以得到：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1，再将反写后的热化学方程式乘以化学计量数12，可得HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)ΔH2＝＋92.3kJ·mol－1。]2．1g碳与适量水蒸气反应生成碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收，需吸收10.94kJ热量，此反应的热量，此反应的热化学方程式为热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋＝＋131.3kJ·mol－1D[碳和水蒸气反应是吸热反应，所以ΔH大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳吸热是10.94kJ×12＝131.28kJ，因此选项D正确，A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。]3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和完全燃烧生成氮气和气态水时，放出气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是热量。则下列热化学方程式中正确的是()