辽宁省实验中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题

辽宁省实验中学 2017―2018 学年度下学期期中阶段测试 高二理科化学试卷 考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 试题满分：100 分 Na 23 Ca 40 O 16 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题 2 分，共 40 分。） 1．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 电子， 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， 元 Y X Z 素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A． 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s 4p X C．Y 元素原子的电子排布图为 2．下列有关描述正确的是 A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>O C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 5 种 D．NH4 与 H3O 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体 3．在 N2F2 分子中，所有原子均符合 8 电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是 A．仅有 σ 键 C．两个 σ 键，两个 π 键 4．下列对应关系不正确的是 选项 中心原子所在族 分子通式 立体结构 5．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B．由能量最低原理可知，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级 C．CC14、P4 和 CO2 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 D．原子核外电子排布式为 1s 的原子与原子核外电子排布式为 1s 2s 的原子化学性质相似 6．氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。下列关于 CaF2 的表述不正确的是 ．．． A．CaF2 晶体中 Ca 与 F 的配位数之比为 2:1 B．F 的离子半径小于 Cl ，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2 C．阴阳离子比为 2：1 的物质，均与 CaF2 晶体构型相同 D．CaF2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电 1 － － 2＋ － 2 2 2 + + 2 3 B． 元素是第四周期第 VA 族元素 X D．Z 元素具有两性 B．三个 σ 键，两个 π 键 D．三个 σ 键，一个 π 键 A IVA AB4 正四面体形 B VA AB3 平面三角形 C IVA AB2 直线形 D VIA AB2