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辽宁省实验中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题

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辽宁省实验中学 2017―2018 学年度下学期期中阶段测试 高二理科化学试卷 考试时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 试题满分:100 分 Na 23 Ca 40 O 16 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的。每小题 2 分,共 40 分。) 1.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 电子, 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, 元 Y X Z 素可以形成负一价离子,下列说法正确的是 A. 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s 4p X C.Y 元素原子的电子排布图为 2.下列有关描述正确的是 A.第一电离能:B>Be>Li B.电负性:F>N>O C.前四周期的元素中,未成对电子数等于其电子层数的元素共有 5 种 D.NH4 与 H3O 均为 10 电子粒子,它们互为等电子体 3.在 N2F2 分子中,所有原子均符合 8 电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是 A.仅有 σ 键 C.两个 σ 键,两个 π 键 4.下列对应关系不正确的是 选项 中心原子所在族 分子通式 立体结构 5.下列说法正确的是 A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 B.由能量最低原理可知,电子总是先排布在 s 能级上,然后再排 p 能级 C.CC14、P4 和 CO2 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 D.原子核外电子排布式为 1s 的原子与原子核外电子排布式为 1s 2s 的原子化学性质相似 6.氟在自然界中常以 CaF2 的形式存在。下列关于 CaF2 的表述不正确的是 ... A.CaF2 晶体中 Ca 与 F 的配位数之比为 2:1 B.F 的离子半径小于 Cl ,则 CaF2 的熔点高于 CaCl2 C.阴阳离子比为 2:1 的物质,均与 CaF2 晶体构型相同 D.CaF2 中的化学键为离子键,因此 CaF2 在熔融状态下能导电 1 - - 2+ - 2 2 2 + + 2 3 B. 元素是第四周期第 VA 族元素 X D.Z 元素具有两性 B.三个 σ 键,两个 π 键 D.三个 σ 键,一个 π 键 A IVA AB4 正四面体形 B VA AB3 平面三角形 C IVA AB2 直线形 D VIA AB2 V形 7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质 的说法正确的是: A.该分子与水分子之间可形成氢键 B.分子中含 6 个σ键 C.分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同 D.该分子为非极性分子 8.下列说法不正确的是 ... A. 液晶态介于晶体状态和液态之间, 液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢 键有关 C.金属易导电、易导热、有延展性、易锈蚀均能用金属的电子气理论解释 D.石墨晶体中既有共价键,又有金属键还有范德华力,是一种混合晶体 9.下列关于

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