2020-2021学年新教材高中化学第1章物质及其变化第2节微专题1离子反应的综合应用学案新人教版必修第一册

-1-微专题微专题1离子反应的综合应用离子反应的综合应用离子反应是一种重要的反应类型，应用非常广泛，经常涉及离子共存分析，离子检验与推断，物质的制备、分离与提纯等方面。体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会责任”的核心素养。下面重点探讨离子共存和推断。应用一离子共存问题的分析1．离子不能大量共存的两类情况发生反应类型反应条件举例复分解反应生成难溶或微溶的物质如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等生成难电离的物质如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等生成挥发性物质(气体)如生成CO2、SO2、H2S等置换反应金属单质与金属阳离子之间如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应提醒：(1)酸性(H＋)条件下，弱酸根(CH3COO－、CO2－3、HCO－3、F－、SO2－3、S2－等)不能大量共存(2)碱性(OH－)条件下，弱碱阳离子(NH＋4、Fe3＋、Cu2＋等)不能大量共存2．三类隐含条件(1)无色溶液：不含Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)等。(2)酸性溶液：强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或常温下pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H＋，则能与H＋反应的离子肯定不能大量存在，如OH－、CO2－3等。(3)碱性溶液：强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液或常温下pH>7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH－，则能与OH－反应的离子肯定不能大量存在，如H＋、NH＋4等。1．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3C[A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3＋在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO－3在强