广东省2021高考化学总复习第1章从实验学化学专题2化学计量在实验中的应用教案

-1-专题二专题二化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用考纲展示考情汇总备考指导1.理解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2020年1月：112019年6月：26，362019年1月：9，24，26，462018年6月：14，29，36，37，402018年1月：24，26本专题侧重于计算，应从微观粒子的组成数量及反应方程式进行相关计算；有关物质的量浓度溶液配制，熟悉流程及正确操作，从错误操作对n或V的影响角度分析误差。物质的量的单位——摩尔[基础知识填充]1．质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。2．物质的量的概念用0.012kg12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒子数多少的物理量，符号为n。单位：摩尔，简称摩，符号：mol。3．阿伏加德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数或0.012kg12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023。4．摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位为g/mol(或g·mol－1)，符号为M。5．气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。