辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二10月月考化学试题+答案
- 名字加载中
-
32 次阅读
-
0 次下载
- 共 8 页（0.29 M）
-
2019-12-28 17:51:24
文档简介：
高二化学
时间：90 分钟 分数 100 命题人：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64
一、选择题（每题只有一个正确答案，1~16 每题 2 分，17~21 每题 3 分，共 47 分） 1．下列叙述正确的是 A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D．铁与稀 H2SO4 反应时，加入过量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快 2．下列叙述不正确的是 ．．． A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀 B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是 A. pH 相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液,加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 D.pH=3 的两溶液分别加水稀释 10 倍后，醋酸溶液的 pH 比盐酸小 4．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A.向体系中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量 NaOH 固体（忽略溶解热效应） ，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度（忽略醋酸挥发） ，溶液中 H+数目增多，平衡一定向左移动 5．下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是 ①常温下 HNO2 溶液的 pH 小于 7 ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ④0.1mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1
⑤NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2 ⑥pH=1 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 2.8
A．①④⑤⑥
B．④⑤⑥
C．①②③④
D．全部
6．下列化学用语正确的是 A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+ H2O B．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4++D2O C．Na2S 显碱性原因：S2-+2H2O CO32-+H3O+
NH3・ HDO+D+ H2S+2OH-
D．向 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 7．将反应 Cu（s） + 2Ag + （aq） Cu 2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向
及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A．KNO3 盐桥中的 K+移向 Cu（NO3）2 溶液 B．当电流计指针为 0 时，该反应达平衡，平衡常数 K=0 C．若此时向 AgNO3 溶液中加入 NaCl 固体，随着 NaCl 量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指 针指向 0→向左偏转 D．若此时向 Cu（NO3）2 溶液中加入 NaOH 固体，随着 NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减 小→指针?
扫描二维码
评论
发表评论