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辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二10月月考化学试题+答案

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高二化学 时间:90 分钟 分数 100 命题人: 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64 一、选择题(每题只有一个正确答案,1~16 每题 2 分,17~21 每题 3 分,共 47 分) 1.下列叙述正确的是 A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B.氢氧燃料电池的负极反应式 :O2+2H2O+4e-=4OH- C.粗铜精炼时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D.铁与稀 H2SO4 反应时,加入过量 CuSO4 溶液,可使反应速率加快 2.下列叙述不正确的是 ... A.在海轮外壳上镶锌块,可减缓船体的腐蚀 B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱 D.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 3.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法不正确的是 A. pH 相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) B. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 C. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液,加适量的 CH3COONa 晶体,两溶液的氢离子浓度都减小 D.pH=3 的两溶液分别加水稀释 10 倍后,醋酸溶液的 pH 比盐酸小 4.25℃时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+ H+,下列说法正确的是 A.向体系中加入少量 CH3COONa 固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降 B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量 NaOH 固体(忽略溶解热效应) ,平衡向右移动,水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度(忽略醋酸挥发) ,溶液中 H+数目增多,平衡一定向左移动 5.下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是 ①常温下 HNO2 溶液的 pH 小于 7 ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗 ④0.1mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1 ⑤NaNO2 和 H3PO4 反应,生成 HNO2 ⑥pH=1 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍,pH 约为 2.8 A.①④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②③④ D.全部 6.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3 水解的离子方程式:HCO3-+ H2O B.NH4Cl 溶于 D2O 中:NH4++D2O C.Na2S 显碱性原因:S2-+2H2O CO32-+H3O+ NH3・ HDO+D+ H2S+2OH- D.向 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2O 7.将反应 Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向 及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是 A.KNO3 盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2 溶液 B.当电流计指针为 0 时,该反应达平衡,平衡常数 K=0 C.若此时向 AgNO3 溶液中加入 NaCl 固体,随着 NaCl 量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指 针指向 0→向左偏转 D.若此时向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 固体,随着 NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减 小→指针?

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