2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版

-1-第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25℃时，Kw＝1×10－14,100℃时，Kw＝1×10－12。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素