2020-2021年高考化学一轮复习讲解化学反应速率pdf

2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学反应速率》年新高三化学一轮复习讲解《化学反应速率》【知识梳理】【知识梳理】一、一、化学反应速率化学反应速率1.化学反应的发生（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应。（2）反应机理与总反应：基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。（3）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。（4）活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。（5）活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然。2.化学反应速率概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量