2020-2021年高考化学一轮复习讲解电解池与金属腐蚀与保护pdf

2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《电解池与金属腐蚀与保护》年新高三化学一轮复习讲解《电解池与金属腐蚀与保护》【知识梳理】【知识梳理】一、一、电解池的工作原理电解池的工作原理1．定义：将电能转变成化学能的装置。2.形成条件：两电极接直流电源；两电极（一般为惰性电极）同时插入同一电解质溶液；用导线相互连接组成闭合回路。3．电极判断：4.电极反应：阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应。电子的流向从电源的负极到电解池的阴极，再从电解池的阳极到电源的正极。（1）阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。阴离子放电顺序(还原性强弱顺序)：S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞NO3-＞SO42-＞F－；若为活性电极：则电极本身失去电子，发生氧化反应。阴极：（2）电极本身不反应，溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应。放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。5.电解规律：