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九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案沪教版

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文档简介:

金属矿物 铁的冶炼 课 题 第二节 金属矿物 铁的冶炼 课 型 实验探究 课时 第 1 课时 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 教学目标 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特 性的重要作用。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 4、感受合金的广泛用途、特殊的性质 教学重点 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特 性的重要作用。 能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 仪器:铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、 药品:一氧化碳、澄清石灰水等 教学难点 课前准备 教学过程: [创设情景]大自然中有很多铁矿,其中的铁是不是金属铁? [介 [提 [讨 绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。 问]如何才能将氧化铁转化为铁呢? 论]你能想出那些方法? 方法: ;理由: [观察思考]看实验录象。 [交流实验]1、反应的化学方程式 3CO+2Fe2O3 4Fe+3CO2 (1)现象:红棕色的固体变成黑色;生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 (2)处理尾气的其他方法:点燃或收集。 (3)操作顺序: 开始时:先通入一氧化碳赶出装置内的空气,后点酒精灯 加热;否则,可能出现爆炸现 象。 结束时:先熄灭酒精灯,继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳;否 则,生 成的铁会被空气中的氧气所氧化。 (4)金属的氧化与还原 金属的氧化:结合氧。 金属的还原:失去氧。 1 [创设情景]工业上如何实现这一反应呢? [观察思考]看实验录象。 [提 [介 问]你还知道其他的冶炼方法吗? 绍]电解法。 [交流讨论]书 121 页计算题。 [提高要求]现有 800 吨含氧化铁 80%的赤铁矿石,可炼出含杂质 3%的生铁多少吨? [小 结]不纯 物质参加化学反应的计算方法 本节小结 1、炼铁的原理。 2、不纯物质参加化学反应的计算方法。 [巩固练习] 钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85%的赤铁矿 1000t. 准备用这些铁矿石炼取含杂质 3% 的生铁。 (1)如图所示.请将求算纯铁质量的计算过程 填写完整。 (2)请利用化学方程式计算生铁的质量。 (计算结果保留整数) 布置作业: 教 后 记 课 题 第二节 金属矿物 铁的冶炼 课 型 互动课 课时 第 2 课时 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特 教学目标 性的重要作用。 3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。 4、 感受合金的广泛用途、特殊的性质 1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其

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