2021年中考化学一轮复习金属的化学性质考点讲解含解析

金属的化学性质金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+O22CuO；反应的现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；反应的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属+酸→盐+H2↑（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“湿法冶金”原理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应的现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。二、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：