2019-2020学人教版化学选修四导学同步练习：第1章 第1节 第1课时 焓变 反应热

第一章第一章第一节第一节第1课时课时基础巩固1．(2019·北京四中)下列叙述正确的是(D)A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B．断裂化学键会释放能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同解析：A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。故选D。2．下列说法正确的是(D)A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定解析：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时，ΔH>0，B项错误；只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。3．对于反应中的能量变化，表述正确的是(B)A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条