2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 Word版含解析
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2020-09-12 21:00:59
文档简介：
第2课时课时沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用发展目标发展目标体系构建体系构建1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1．沉淀的生成沉淀的生成(1)调节调节pH法。法。加入氨水调节加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。(2)加沉淀剂法。加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。(3)化学沉淀法废水处理工艺流化学沉淀法废水处理工艺流程示意图。程示意图。水垢中含有水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2为什么不是为什么不是MgCO3和Ca(OH)2?提示：提示：CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物，它们的溶解度都很小，而MgCO3和Ca(OH)2都是微溶物质，它们的溶解度比CaCO3和Mg(OH)2大。2．沉淀的溶解沉淀的溶解
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