2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册教师用书：第4章 第1节 微专题6　多角度认识原电池 Word版含解析

微专题微专题6多角度认识原电池多角度认识原电池[微点突破微点突破]原电池是将化学能转化为电能的装置。可以从以下几个角度来认识原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。可以从以下几个角度来认识原电池：1．反应角度反应角度(1)当原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反当原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。从这个角度我们可以知道，只有氧化还原反应才能被设计成原电池。但需要应。从这个角度我们可以知道，只有氧化还原反应才能被设计成原电池。但需要注意：与正常的氧化还原反应不同，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开注意：与正常的氧化还原反应不同，原电池中存在的氧化反应与还原反应是分开进行的。进行的。(2)原电池中的氧化还原反应必须是自发的。若不能自发发生反应，则不能形原电池中的氧化还原反应必须是自发的。若不能自发发生反应，则不能形成原电池。必须注意，这里所说的自发发生氧化还原反应不一定是电极与电解质成原电池。必须注意，这里所说的自发发生氧化还原反应不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶液中溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插溶液反应，也可能是电极与溶液中溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。入食盐水中。2．能量角度能量角度氧化还原反应有放热反应也有吸热反应，一般放热反应才能将化学能转化为氧化还原反应有放热反应也有吸热反应，一般放热反应才能将化学能转化为电能，产生电流。电能，产生电流。3．组成角度组成角度(1)要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的。一般情况下，负极是要有两个电极。这两个电极的活泼性一般是不同的。一般情况下，负极是活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料活泼性较强的金属，正极是活泼性较弱的金属或能导电的材料(包括非金属或某些包括非金属或某些氧化物，如石墨、氧化物，如石墨、PbO2)，但要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应。，但要求负极能与电解质溶液自发发生氧化还原反应。(2)两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电两电极必须插入电解质溶液中。非电解质由于不导电，不能参与形成原电池。池。(3)必须形成闭合回路必须形成闭合回路。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的就是通过导。闭合回路的形式是多种多样的，最常见的就是通过导线将正、负极相连，也