2020-2021学年新教材高中化学第1章物质及其变化第3节课时1氧化还原反应学案新人教版必修第一册

-1-课时课时1氧化还原反应氧化还原反应发展目标体系构建1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的有关概念，理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。培养学生“宏观辨识与变化观念”的核心素养。2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。3.会用“双线桥”法描述电子转移的方向与数目，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。一、氧化还原反应的认识1．从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得到氧的物质C、CO氧化反应失去氧的物质CuO、Fe2O3还原反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑。①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。②碳元素化合价升高，C发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。①铜元素化合价降低，CuSO4发生还原反应。②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。3．从电子转移的角度认识氧化还原反应