2020-2021学年新教材高中化学第1章物质及其变化第3节微专题2氧化还原反应的配平学案新人教版必修第一册
- 名字加载中
-
0 次阅读
-
0 次下载
-
2020-12-19 16:05:51
文档简介：
-1-微专题微专题2氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平一、氧化还原方程式的配平原则1．电子守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数可根据化合价降低总数等于化合价升高总数确定。2．原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子种类和数目相等。3．电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。如离子方程式2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。二、氧化还原方程式配平的一般步骤示例：配平下列化学方程式：H2S＋HNO3===S↓＋NO＋H2O分析：第一步：标变价，H2S－2＋HN＋5O3―→S0↓＋N＋2O＋H2O第二步：求升降：第三步：数交叉：第四步：定系数：3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO＋4H2O第五步：查守恒：电子守恒和原子守恒配平的一般步骤标变价—标明反应前后变价元素的化合价↓求升降—求氧化剂降低总数和还原剂升高总数↓数交叉—若升降总数有公约数，先约简再交叉确定氧化剂与还原剂的化学计量数↓定系数—先根据氧化剂和还原剂化学计量数确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据原子守恒确定其他物质化学计量数↓
扫描二维码
评论
发表评论