2020-2021年高考化学一轮复习知识讲解下物质的量和气体的摩尔体积pdf

2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《物质的量和气体的年新高三化学一轮复习讲解《物质的量和气体的摩尔体积》摩尔体积》【知识梳理】【知识梳理】一、一、物质的量物质的量1．物质的量(n)(1)概念：是用来表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，符号为mol。(2)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。（3）使物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。用摩尔必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。温馨提示：在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。2．阿伏加德罗常数(NA)(1)国际上规定，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012kg12C所含有的碳原子数相等。实验表明，0.012kg12C所含的碳原子数约为6.02×1023，6.02×1023mol－1为阿伏加德罗常数。(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的换算关系是n=N/NA。温馨提示：阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位为g/mol(或g·mol－1)。(2)物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算关系为n=m/M。温馨提示：摩尔质量是从物质的量和质量引申出的一个物理量，摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与被描述物质的相对分子(或原子)质量相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以不能将摩尔质量与相对分子(或原子)质量等同来理解。例题例题1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是。①0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子②48gO3气体含有6.02×1023个O3分子