2020-2021年高考化学一轮复习知识讲解下盐类的水解pdf

2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《盐类的水解》年新高三化学一轮复习讲解《盐类的水解》【知识梳理】【知识梳理】一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M++H2OMOH+H+A-+H2OHA+OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能“共”水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性依然是“谁强显谁性”，如NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。若水解产物有沉淀或气体生成则发生“双”（完全）水解：如Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、AlO2—、ClO-、等离子发生双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO-等离子发生双水解；NH4+与SiO32—、AlO2—等离子发生双水解。（5）强酸酸式盐溶液呈强酸性，如NaHSO4、NH4HSO4；强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度：电离程度＞水解程度，则溶液显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3；电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。3．盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4++H2ONH3H2O+H+，HCO3-+H2OH2CO3，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-、HCO3-+H2OH2CO3。（3）双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。如明矾和小苏打两溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，如硫化铝在水