2020-2021年高考化学一轮复习知识讲解下氧化还原反应pdf

2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《氧化还原反应》年新高三化学一轮复习讲解《氧化还原反应》【知识梳理】【知识梳理】一、一、氧化还原反应及其相关概念氧化还原反应及其相关概念概念定义备注氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：活泼的非金属单质单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价态离子；如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；过氧化物，如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等；较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性失去电子的能力2．特征：反应前后元素化合价发生了变化。（1）元素化合的计算原则：单质的化合价为零；化合物中，元素正、负化合价的代数和为零；非金属元素和氧元素结合显正化合价（除F外）；非金属元素和氢元素结合显负化合价。（2）同种元素，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；在反应中，得到电子所含元素化合价降低的物质均具有氧化性，失去电子所含元素的化合价升高的物质具有还原性。3．本质：反应过程中电子转移（得失或偏移）。4．规律：在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存