2021届高考化学（统考版）二轮备考小题提升精练9 化学能与热能 +解析

考查化学反应过程中化学键的断裂和形成过程中的能量变化，吸热反应和放热反应的判断，能量的转化和利用，热化学方程式的意义，热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律书写热化学方程式和进行反应热计算。1.【2020江苏卷】反应42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应ΔH>0、ΔS＜0B．该反应的平衡常数()()4242c(HCl)KcSiClcH=C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D．用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si－Cl)+2E(H－H)-4E(H－Cl)【答案】B【解析】SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即ΔS>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=4242c(HCl)c(SiCl)c(H)，故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和，即ΔH=4E(Si－Cl)+2E(H－H)-4E(H－Cl)-2E(Si－Si)，故D错误；答案为B。【点睛】常见的焓变的计算可以通过反应物的键能总和-生成物的键能总和。2.【2020天津卷】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）小题必练小题必练99：：化学能与热能化学能与热能