2021届高考化学（统考版）二轮备考小题提升精练15 盐类的水解 +解析

主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。1.【2020年江苏卷】常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定0.10mol·L−1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（）A．Ka(HA)的数量级为10−5B．N点，c(Na+)-c(A−)=8.72110WK−C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大D．当滴定至溶液呈中性时，c(A−)＞c(HA)【答案】B【解析】根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4.74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA，由于A−的水解和HA的电离都是微弱的，c(A−)≈c(HA)，Ka(HA)=()()()()4.74c10cAHcHcHA−++−==，故Ka(HA)的数量级为10−5，选项A正确；N点，根据电荷守恒有()()()()ccNaHcAcOH++−−+=+，即()()()()8.728.72c110110KwcNacAcOHH+−−+−−−=−=−，选项B错误；P—Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，小题必练小题必练1515：盐类的水解：盐类的水解