2021届高考化学（统考版）二轮备考提升指导与精练13 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 +解析

例1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4+OH−。下列叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH−)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH−)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH−)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH−)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误；故答案为：A。【答案】A例2．分析下表，下列选项错误的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH=a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小【解析】根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应，A正确；向食2.应用②电离平衡常数的应用1.应用①①影响电离平衡的因素优培13弱电解质电离平衡及电离平衡常数弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用