2021届高考化学（统考版）二轮备考提升指导与精练14 溶液pH计算的情况 +解析

例1．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)=0.1V1－0.05V2V1＋V2mol·L－1=0.01mol·L－1，解得V2=32V1，即V水∶VNaOH=6∶1。【答案】C例2．已知100℃时，-122-2WK=1.010molLmol2·L−2，在100℃下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（）A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10【解析】100℃时，1W222K1.010molL−−=，PH=9的NaOH溶液中()31c10molOLH−−−=，PH=4的硫酸溶液中()41cH10molL+−−=，二者混合后所得溶液PH=7，显碱性，()51c10molOLH−−−=，设加入NaOH溶液的体积为V1mL，加入硫酸溶液的体积为V2mL，则34151121210V10VmolL10molLVV−−−−−−=+，解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比V1∶V2=1∶9；答案选A。【答案】A2.应用②混合型（多种溶液混合）1.应用①①单一溶液pH的计算优培14溶液pH计算的情况溶液pH计算的情况