2021届高考化学（统考版）二轮备考提升指导与精练5 氧化还原反应的实质及应用 +解析

例1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A．B．C．D．【解析】A．KClO3中Cl显+5价，转变成-1价，化合价降低6价，根据方程式，2molKClO3中含有2molCl原子，即此反应共转移2mol×6e−=12mole−，故A错误；B．Mg由0价→+2价，失去2mole−，此反应中有2molMg参与反应，共转移2mol×2e−，故B正确；C．根据反应方程式，Cu的化合价由+2价→0价，化合价降低，得到电子，C由0价→+4价，化合价升高，失去电子，故C错误；D．根据氧化还原反应的规律，得失电子数目守恒，该选项中得失电子不守恒，故D错误；答案选B。【答案】B例2．12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+5价B．+4价C．+3价D．+2价【解析】n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则2.应用②②氧化还原反应类题目的基本计算方法————得失电子守恒法1.应用①①氧化还原反应中的实质————电子转移优培5氧化还原反应的实质及应用氧化还原反应中的实质及应用